Сайт "Методическая кладовая" - все учителя, ученика, родителей.

              Время: Загрузка...

Подробности на странице

"В мире животных"


Яндекс.Погода

До Нового

2013 года

 

 



Copyright RATICHI © 2010

Copyright © 2010 г .ОГС. "Администрация сайта www.ratichi.hut.ru ".

Ссылка на автора (ов) и сайт обязательны. 

Вопросы и предложения присылайте на mailto:wwwratichi@mail.ru

Дизайн и разработка © 2010 Осташевский Г.С.


О сайте

Этот сайт создан с помощью программы "Мини-Сайт". ООО "Корс-Софт" - программы для бизнеса. www.kors-soft.ru

Тема: химические свойства серной кислоты. Применение серной кислоты и её солей

Цели урока:

-Организовать деятельность учащихся, направленную на формирование и усвоение понятий по данной теме: химические свойства концентрированной и разбавленной  серной кислоты,средние и кислые соли серной кислоты, усвоить сведения о важном в народнохозяйственном отношении веществе.

- Создать условия для развития умений осуществлять химический эксперимент, наблюдать, анализировать результаты и делать выводы,совершенствовать навыки расстановки коэффициентов методом электронного баланса, определять окислитель и восстановитель.

- Содействовать трудовому воспитанию, используя лабораторные опыты по данной теме, создать условия для самоопределения учащихся на результат их познавательной деятельности, взаимного обучения школьников. Воспитывать через активную познавательную деятельность нравственные качества: чувство товарищества, дисциплинированность, аккуратность, трудолюбие, добросовестность.

Оборудование: штативы с пробирками, растворы серной кислоты, хлорида бария, сульфата натрия, мультимедийный проектор

Ход урока

I.Организационный момент Слайд 1

 

В сочинениях монаха-алхимика Василия Валентина, жившего в XV веке, которого многие историки химии считают мифической фигурой, было рекомендовано получать “дух из солей” ( “спиритуссалис”) - прокаливанием смеси каменной соли и железного купороса. При этом отгонялась жидкость, которая поражала воображения алхимиков: она дымила на воздухе, вызывала кашель, разъедала ткань, бумагу, металл. О каком веществе идет речь? Какими еще интересными свойствами и почему обладает это вещество? Вот на эти вопросы нам предстоит ответить сегодня на уроке.

Слайд 2

 

Девизом сегодняшнего урока можно считать слова английского философа и педагога Д.Локка:

 

“Лучший путь к истине, это изучать вещи, как они есть, а не верить, что они такие, как нас этому учили”.

 

Но прежде чем изучать новый материал, нам необходимо повторить то, что мы уже знаем о серной кислоте и соединениях серы

 

II. Проверка домашнего задания и актуализация

1.     Работа с классом. Выберите верные утверждения Карточка №1

1.                     Оксид серы ( IV)  и оксид серы (VI) являются кислотными

2.                     Формула сернистого газа SO3  

3.                     Соли сернистой кислоты называются сульфиты

4.                     При нагревании серы с каучуком получают резину

5.                     Соли серной кислоты называются сульфаты

6.                     Серная кислота  - бесцветная маслянистая нелетучая жидкость без запаха, примерно в 2 раза тяжелее воды

7.                     При попадании на кожу, концентрированная серная кислота вызывает ожоги

8.                     Сероводород H2 S – летучее соединение

9.                     Кислород применяют как дезинфицирующее средство в медицине

10.                Полоний относится к группе халькогенов

11.                Обычный раствор серной кислоты с массовой долей более 70%называют концентрированной серной кислотой

12.                Сера образует с кислородом два оксида: оксид серы ( IV)  и оксид серы (VI)

13.                Серная кислота смешивается с водой в любых соотношениях

Взаимопроверка. Выставление оценок. Слайд 3

Строение молекулы  Н 2 SO4. Слайд 4

Физические свойства серной кислоты. Слайд 5

 

III.Изучение нового материала

Слайд6

Нужна нам везде и всегда сильнейшая серная кислота

И я рассказать вам хочу о ней, хоть много у меня и других идей.

Свойства серной кислоты будут вам сейчас даны

Их вы помните всегда – не забудьте никогда!

 

1)    Запись темы урока в тетради.      Слайд 7

2)    Выполнение лабораторного опыта. Слайд 8  

Инструктаж по ПБП

 

3)    Химические свойства серной кислоты. Слайд 9,10,11,12

4)    Демонстрационный эксперимент. Обугливание сахарозы

5)    Слайд 13,14

6)     Слайд 15

 

 

Приготовление раствора серной кислоты.  Слайд 16

Если в кислоту попадает вода

То может случиться большая беда.

Вы не должны забывать, что

Кислоту надо в воду вливать

Пострадает тот, кто сделает наоборот,

Потому что энергия выделяется

Когда к кислоте вода приближается

IV. Самостоятельная работа с учебником

Стр.39 Применение серной кислоты и её солей

Слайд 17,18

V. Закрепление и рефлексия

 

1.Теперь, ребята, с опорой на полученные знания попробуем ответить на следующие вопросы:

Вы открыли склянку с вязкой бесцветной жидкостью и увидели выделяющийся из нее белый дым. Когда в склянку опустили лучину, то ее конец обуглился. Какое вещество находиться в склянке?

Ответ  Скорее всего, в склянке находится конц. серная кислота. Но для окончательного результата необходимо ее разбавить и провести качественную реакцию с хлоридом бария.

2. На заводе долгое время перекачивали серную кислоту из хранилища в цех по стальному трубопроводу. Но однажды трубы дали течь, и цех был залит кислотой. Выяснение обстоятельств аварии показало, что, нарушая правила технологии, трубопровод целый год использовали для транспортировки кислоты, имеющей не 93%, а 45% концентрацию. Почему изменение концентрации кислоты вызвало коррозию трубопровода? Приведите уравнение реакции.

3.Осуществите цепочку превращений NaOH®Na2SO4®BaSO4

VI.Домашнее задание

Слайд 19

Карточка №1

1.                     Оксид серы ( IV)  и оксид серы (VI) являются кислотными

2.                     Формула сернистого газа SO3  

3.                     Соли сернистой кислоты называются сульфиты

4.                     При нагревании серы с каучуком получают резину

5.                     Соли серной кислоты называются сульфаты

6.                     Серная кислота  - бесцветная маслянистая нелетучая жидкость без запаха, примерно в 2 раза тяжелее воды

7.                     При попадании на кожу, концентрированная серная кислота вызывает ожоги

8.                     Сероводород H2 S – летучее соединение  

9.                     Кислород применяют как дезинфицирующее средство в медицине

10.                Полоний относится к группе халькогенов

11.                Обычный раствор серной кислоты с массовой долей более 70%называют концентрированной серной кислотой

12.                Сера образует с кислородом два оксида: оксид  серы ( IV)  и оксид серы (VI)

13.                Серная кислота смешивается с водой в любых соотношениях

 

Карточка №2

Ответы

Верные утверждения

1, 3,4,5,6,7,8,11,12,13

Презентация: Серная кислота

Гапоник Люцина Брониславовна, учитель биологии и химии

 

Каталог@MAIL.RU - каталог ресурсов интернет

Rambler's Top100


Наверх
Счетчик посещений

Счетчик тИЦ и PRЯндекс цитирования     Яндекс.Метрика           Rambler's Top100  Анализ интернет сайта  
X